Թեմատիկ հարցեր և վարժություններ.
1. Ինչո՞ւ է ջրածինը համարվում համար մեկ տարրը Տիեզերքում
Ջրածինը Տիեզերքի ամենատարածված տարրն է ,կազմում է ատոմների ընդհանուր թվի մոտ 75%-ը և զանգվածի 90%-ը: Այն աստղերի և Արեգակի հիմնական «վառելանյութն» է. աստղերի ներսում տեղի ունեցող ջերմամիջուկային ռեակցիաների արդյունքում ջրածնից առաջանում է հելիում, ինչի շնորհիվ անջատվում է հսկայական քանակությամբ էներգիա:
2. Բնութագրեք ջրածին քիմիական տարրի իզոտոպները.
ա) քիմիական նշանը. H
բ) դիրքը պարբերական համակարգում՝ ո՞ր պարբերության և ո՞ր խմբի տարր է. 1 պարբերության, 1 խումբ
գ) հարաբերական ատոմային զանգվածը. 1.00794
դ) ատոմի կառուցվածքը`(միջուկի լիցքը…,միջուկում պրոտոների թիվը…, էլեկտրոնների
թիվը…,էներգետիկ մակարդակների թիվը, էլեկտրոնային բանաձևը), իզոտոպների բաղադրությունը
Միջուկի լիցքը. +1
Պրոտոնների թիվը. 1
Էլեկտրոնների թիվը. 1
Էներգետիկ մակարդակների թիվը. 1
Էլեկտրոնային բանաձևը. 1s^1
Իզոտոպների բաղադրությունը.
Պրոտիում. 1 պրոտոն, 0 նեյտրոն
Դեյտերիում. 1 պրոտոն, 1 նեյտրոն
Տրիտիում. 1 պրոտոն, 2 նեյտրոն
գ) մետա՞ղ է. թե՞ ոչ մետաղ ոչ մետաղ
3. Ինչպիսի՞ վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը է ցուցաբերում ջրածինը
միացություններում, գրեք պարզ և բարդ նյութերի օրինակներ և դրանցում որոշեք ջրածնի
վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը
Ջրածնի վալենտականությունը միացություններում միշտ I է։
Օքսիդացման աստիճանը.
Ոչ մետաղների հետ: +1
Ակտիվ մետաղների հետ: -1
Պարզ նյութում: 0
4. Գրեք ջրածին քիմիական տարր պարունակող պարզ և բարդ նյութերի բանաձևերը.
որոշեք նրանց հարաբերական մոլեկուլային զանգվածները` Mr, մոլային
զանգվածները`M գ/ մոլ, նաև բարդ նյութերի որակական և քանակական
բաղադրությունները
| Նյութը | Տեսակը | Mr | M (գ/մոլ) | Բաղադրությունը |
| H_2 | Ջրածին | Պարզ | 2 | 2 | Կազմված է ջրածնի 2 ատոմից |
| H_2O | Ջուր | Բարդ | 18 | 18 | Որակական՝ H և O; Քանակական՝ 2 ատոմ H, 1 ատոմ O |
| CH_4 | Մեթան | Բարդ | 16 | 16 | Որակական՝ C և H; Քանակական՝ 1 ատոմ C, 4 ատոմ H |
5. Որոշեք ջրածինը օդից ծանր է, թե՞ թեթև. քանի ՞ անգամ. .. Ջրածինը օդից թեթև է մոտ 14.5 անգամ
6. Ինչպիսի՞ ռեակցիաների օգնությամբ են ջրածին ստանում լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ, գրեք համապատասխան ռեակցիաների հավասարումները
Ջրածինը ստանում են ինչպես լաբորատորիայում, այնպես էլ արդյունաբերության մեջ տարբեր քիմիական ռեակցիաներով։
Լաբորատորիայում ջրածնի ստացումը
Մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ
Ակտիվ մետաղները (օր.՝ ցինկ, մագնեզիում) փոխազդում են նոսր թթուների հետ՝ անջատելով ջրածին։
Օրինակներ.
- Zn + 2HCl ➛ ZnCl₂ + H₂↑
- Mg + 2HCl ➛ MgCl₂ + H₂↑
Ակտիվ մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ
- 2Na + 2H₂O ➛ 2NaOH + H₂↑
- Ca + 2H₂O ➛ Ca(OH)₂ + H₂↑
Ջրի էլեկտրոլիզ
2H₂O ➛ 2H₂↑ + O₂↑
(էլեկտրական հոսանքի ազդեցությամբ)
Արդյունաբերության մեջ ջրածնի ստացումը
Մեթանի ջերմային վերափոխում (բնական գազից)
Սա ամենատարածված մեթոդն է։
CH₄ + H₂O ➛ CO + 3H₂ (բարձր ջերմաստիճանում, կատալիզատորի առկայությամբ)
Այնուհետև իրականացվում է ջրագազային փոխակերպում.
CO + H₂O ➛ CO₂ + H₂
Ջրի էլեկտրոլիզ (արդյունաբերական մասշտաբով)
2H₂O ➛ 2H₂ + O₂
Կոքսի փոխազդեցությունը ջրի գոլորշու հետ (ջրագազի ստացում)
C + H₂O ➛ CO + H₂
7. Ջրածնի քիմիական հատկությունները, այսինքն փոխազդեցությունը պարզ և բարդ նյութերի հետ, գրեք համապատասխան ռեակցիաների հավասարումները։
Ջրածինը այրվում է թթվածնում՝ առաջացնելով ջուր.
2H2+O2 ➛ 2H2O
Հալոգենների հետ
- H2+Cl2→2HCl (լույսի ազդեցությամբ)
- H2+F2→2HF
- H2+Br2→2HBr
Ազոտի հետ
Բարձր ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում (կատալիզատոր՝ Fe).
N2+3H2→2NH3
Ծծմբի հետ
H2+S→H2S
Փոխազդեցություն բարդ նյութերի հետ
1. Մետաղների օքսիդների հետ (վերականգնիչ հատկություն)
Ջրածինը վերականգնում է մետաղները նրանց օքսիդներից.
- CuO+H2→Cu+H2O
- Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
Օրգանական միացությունների հիդրոգենացում
Օրինակ՝ էթենի հիդրոգենացում.
C2H4+H2→C2H6
Որոշ ակտիվ մետաղների հետ (հիդրիդների առաջացում)
- 2Na+H2→2NaH
- Ca+H2→CaH2















